Lei de Proust


Ao lado da Lei da Conservação das Massas, o cientista francês Joseph Louis Proust (1754-1826) formulou em 1801 a “Lei das Proporções Constantes”.
Essas duas leis marcam o início da química moderna denominadas de “Leis Ponderais”. Assim, os cientistas focaram no estudo sobre as massas das substâncias envolvidas nas reações químicas.
De tal modo, a Lei das Proporções Constantes postula que:
"Uma substância composta é formada por substâncias mais simples sempre unidas na mesma proporção em massa".
Como exemplo dessa lei, podemos pensar:
  • 3g de carbono (C) que se unem com 8g de oxigênio resultando em 11g de gás carbônico (CO2) ou;
  • 6g de carbono (C) que se unem com 16 g de oxigênio, resultando em 22 g de gás carbônico (CO2).
Logo, temos a razão de 2 para todos eles (se multiplicarmos cada elemento pelo número 2). Ou seja, os números se modificaram, no entanto, a proporção entre eles é a mesma (3:8:11) e (6:16:22).

MAGALHÃES, Lana. Lei de Proust. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br>. Acesso em: 6 dez. 2019.

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