A  geometria molecular  é a forma que demonstra como os átomos se dispõem numa molécula. Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos de Valência (TRPEV) Os  pares eletrônicos  correspondem aos pares de elétrons que participam das ligações químicas. Assim, a Teoria ou Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR) é muito importante para a geometria molécula. Isso porque os pares eletrônicos da camada de valência (última camada eletrônica) do átomo central formam as chamadas “ nuvens eletrônicas ”, as quais possuem a propriedade de se repelirem. No entanto, a força de repulsão existente entre os átomos é pequena e por isso, incapaz de desfazer as ligações químicas das moléculas. Assim, os ângulos formados pela repulsão das nuvens eletrônicas, conferem um tipo de geometria da molécula. Tipos de Geometria Molecular A geometria da molécula, dependendo dos átomos que a compõem, assume diversas formas geométricas. As mais importantes são linear, angular, t

Ao lado da Lei da Conservação das Massas, o cientista francês Joseph Louis Proust (1754-1826) formulou em 1801 a “ Lei das Proporções Constantes ”. Essas duas leis marcam o início da química moderna denominadas de “Leis Ponderais”. Assim, os cientistas focaram no estudo sobre as massas das substâncias envolvidas nas reações químicas. De tal modo, a Lei das Proporções Constantes postula que: "Uma substância composta é formada por substâncias mais simples sempre unidas na mesma proporção em massa". Como exemplo dessa lei, podemos pensar: 3g de carbono (C) que se unem com 8g de oxigênio resultando em 11g de gás carbônico (CO 2 ) ou; 6g de carbono (C) que se unem com 16 g de oxigênio, resultando em 22 g de gás carbônico (CO 2 ). Logo, temos a razão de 2 para todos eles (se multiplicarmos cada elemento pelo número 2). Ou seja, os números se modificaram, no entanto, a proporção entre eles é a mesma (3:8:11) e (6:16:22). MAGALHÃES, Lana. Lei de Proust. Disponí

A  Lei de Lavoisier , postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde à Lei da Conservação das Massas. Considerado o Pai da Química Moderna, segundo ele: “ Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma ”. Isso explica que as substâncias químicas quando reagem, não são perdidas. Ou seja, se transformam em outras, de forma que esses elementos ainda permanecem, no entanto, de forma diferente, pois seus átomos são rearranjados. As equações químicas são uma forma gráfica de observar essa transformação, por exemplo, na formação do gás carbônico: C + O → CO 2 Resumo A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria proposta por Lavoisier postula que: " A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação." Para chegar nessas conclusões, Lavoisier utilizou balanças precisas envolvendo diversos elementos em recipientes fechados. As massas totais dos

As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Elas são formadas por duas ou mais substâncias e o que as distingue é o fato de serem ou não perceptíveis. Misturas Homogêneas São aquelas em que não se consegue perceber a diferença entre duas ou mais substâncias. Elas apresentam-se de forma uniforme, em apenas uma fase (monofásica). Isso acontece porque as substâncias se dissolvem e se tornam, na verdade, uma  solução . Exemplos: copo de água com açúcar - mistura homogênea líquida cadeado de latão (embora não se consiga ver, o latão é feito a partir de uma mistura entre cobre e zinco) - mistura homogênea sólida ar - mistura homogênea gasosa Misturas Heterogêneas O mesmo não acontece com as Misturas Heterogêneas. Neste caso é nítida a presença de duas ou mais substâncias numa mistura. Apresenta duas ou mais fases (polifásica). Exemplos: água com óleo - mistura heterogênea líquida ouro e areia - mistura heterogênea sólida Não existem misturas heterogêneas gasos

Os  isótopos ,  isóbaros  e  isótonos  são classificações dos átomos dos elementos químicos presenta na tabela periódica, de acordo com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons presentes em cada um deles. Assim, os isótopos são elementos que apresentam mesmo número de prótons, os isóbaros possuem mesmo número de massa, enquanto que os isótonos possuem mesmo número de nêutrons. Importante destacar que os prótons (p) possuem carga positiva, os  elétrons  (e), carga negativa e os nêutrons (n), não apresentam carga (neutralidade) e de acordo com a estrutura dos átomos, os prótons e os nêutrons estão concentrados no núcleo, enquanto que os elétrons estão localizados na eletrosfera, ou seja, em volta do núcleo. Elemento Químico Cada elemento químico da tabela periódica é representado por um símbolo, por exemplo o H (hidrogênio), donde na parte superior aponta-se o número de massa (A), enquanto que o número atômico (Z) localiza-se na parte inferior do símbolo, por exemplo:  z H A

As unidades de medida são modelos estabelecidos para medir diferentes grandezas, tais como comprimento, capacidade, massa, tempo e volume. O Sistema Internacional de Unidades (SI) define a unidade padrão de cada grandeza. Baseado no sistema métrico decimal, o SI surgiu da necessidade de uniformizar as unidades que são utilizadas na maior parte dos países. Medidas de Comprimento Existem várias medidas de comprimento, como por exemplo a jarda, a polegada e o pé. No SI a unidade padrão de comprimento é o metro (m). Atualmente ele é definido como o comprimento da distância percorrida pela luz no vácuo durante um intervalo de tempo de 1/299.792.458 de um segundo. Os múltiplos e submúltiplos do metro são: quilômetro (km), hectômetro (hm), decâmetro (dam), decímetro (dm), centímetro (cm) e milímetro (mm). Medidas de Capacidade A unidade de medida de capacidade mais utilizada é o litro (l). São ainda usadas o galão, o barril, o quarto, entre outras. Os múltiplos e submúltiplos

A  água  é encontrada na natureza em  três estados físicos , a saber:  Líquido ,  Sólido  e  Gasoso . Assim, o ciclo da água corresponde ao movimento da água da natureza e, portanto, apresenta os processos de transformação da água. Em outras palavras, as mudanças dos estados físicos da água ocorrem por meio dos processos denominados:  Fusão ,  Vaporização  (Ebulição e Evaporação),  Solidificação ,  Liquefação  (Condensação) e  Sublimação. Mudanças de Estados Físicos da Água As Mudanças de Estados Físicos da Água são divididas em  5 processos , a saber: Fusão Mudança do  estado sólido  para o  estado líquido  da água, provocada por aquecimento, por exemplo, um gelo que derrete num dia de calor. Além disso, o denominado  " Ponto de fusão "  (PF) é a temperatura que a água passa do estado sólido para o líquido. No caso da água, o ponto de fusão é de 0ºC. Vaporização Mudança do  estado líquido  para o  estado gasoso  por meio do aquecimento da água. Assim

A  Tabela Periódica  é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de números atômicos (número de prótons). No total, a nova Tabela Periódica possui  118 elementos químicos  (92 naturais e 26 artificiais). Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico. Organização da Tabela Periódica Os chamados  Períodos  são as linhas horizontais numeradas, que possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete períodos. As  Famílias  ou  Grupos  são as colunas verticais, onde os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes grupos estão relacionados de acordo com suas  propriedades químicas . São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A, também chamados de  elementos representativos : Família 1A : Metais Alcalinos